Contribuições para a Química

No momento Cavendish começou sua químicas trabalho, químicos estavam apenas começando a reconhecer que os “ares”, que evoluíram em muitas reações químicas eram entidades distintas e não apenas modificações comuns do ar. Cavendish relatou seu próprio trabalho em três artigos contendo experimentos em ar factício em 1766. Estes artigos adicionaram muito ao conhecimento da formação de “ar inflamável” (hidrogênio) pela ação de ácidos diluídos em metais. Cavendish também distinguiu a formação de óxidos de nitrogênio do ácido nítrico. A sua verdadeira química personagem ainda não era conhecida, mas Cavendish da descrição de suas observações tinham quase a mesma lógica padrão, como se ele estivesse pensando em termos modernos, a principal diferença é que ele usou a terminologia da teoria do flogisto (isto é, um ardente substância libera em seu entorno um princípio de inflamabilidade).O outro grande mérito de Cavendish é seu cuidado experimental e precisão. Ele mediu a densidade do hidrogênio, e embora sua figura seja metade do que deveria ser, é surpreendente que ele tenha encontrado a ordem certa de magnitude, considerando como foi difícil administrar uma substância tão intratável. Não que seu aparato fosse grosseiro; onde as técnicas de seu tempo permitiam, seu aparato (como o esplêndido equilíbrio que sobrevivia na instituição real) era capaz de resultados refinados.Cavendish investigou os produtos de fermentação, mostrando que o gás da fermentação do açúcar é indistinguível do “ar fixo” caracterizado como um constituinte de giz e Magnésia pelo preto (ambos são, em linguagem moderna, dióxido de carbono).Outro exemplo de expertise técnica de Cavendish foi experimentos em água de Rathbone-Place (1767), em que ele estabeleceu o mais alto padrão possível de rigor e precisão. É um clássico da química analítica. Em Cavendish também examinou o fenômeno da retenção de “calcário terra” (giz, carbonato de cálcio) em solução e, assim fazendo, ele descobriu a reversível da reação entre carbonato de cálcio e dióxido de carbono para formar bicarbonato de cálcio, a causa da dureza temporária de água. Ele também descobriu como amaciar tal água adicionando cal (hidróxido de cálcio).

In his study of the methods of gas analysis Cavendish made one remarkable observation. Ele estava acendendo ar com excesso de oxigênio (para formar óxidos de nitrogênio) através de álcali até que não há mais a absorção ocorreu e de notar-se que uma pequena quantidade de gás não pode ser reduzido ainda mais, “de modo que, se houver qualquer parte do phlogisticated ar da atmosfera que é diferente do resto, e não pode ser reduzido a ácido nitroso, podemos concluir, com segurança, que não é mais do que 1/120 parte de um todo.”Como é agora conhecido, ele tinha observado os gases nobres da atmosfera.

uma das pesquisas de Cavendish sobre o atual problema envolvente da combustão fez uma contribuição notável para a teoria fundamental. Sem procurar particularmente fazê-lo, em 1784 Cavendish determinou a composição da água, mostrando que era um composto de oxigênio e hidrogênio (“ar deflogisticado” e “ar inflamável”). Joseph Priestley havia relatado um experimento de Warltire no qual a explosão dos dois gases havia deixado um orvalho nos lados de um recipiente previamente seco. Cavendish estudou isso, preparou água em quantidade mensurável, e obteve uma figura aproximadamente correta para sua composição de volume.